articlewriting1

Tính chất hóa học của Clo (Cl), bài tập về Clo – hóa 10 bài 22 – Trường THPT Thành Phố Sóc Trăng

Học tập
Clo ( Cl ) là chất khí có màu vàng lục mùi xốc, rất độc. Clo là nguyên tố halogen tiêu biểu vượt trội và quan trọng nhất .

Vậy Clo (cl) có tính chất hóa học và tính chất vật lý như thế nào? Điều chế Clo bằng cách nào và Clo có những ứng dụng gì trong thực tế, chúng ta cùng tìm hiểu qua bài viết dưới đây.

* Thông tin tóm tắt về Clo (Cl):

Bạn đang xem : Tính chất hóa học của Clo ( Cl ), bài tập về Clo – hóa 10 bài 22

  • Ký hiệu hóa học: Cl
  • Khối lượng nguyên tử: 35,5
  • Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5
  • Công thức phân tử: Cl2
  • Khối lượng phân tử: 71

I. Tính chất vật lý của Clo (Cl)

– Clo là chất khí độc, màu vàng lục, mùi xốc, nặng hơn không khí .
– Khí clo tan vừa phải trong nước tạo thành nước clo có màu vàng nhạt. Clo tan nhiều trong những dung môi hữu cơ .
– Trong tự nhiên clo có 2 đồng vị bền là 35C l và 37C l

Tính chất hóa học của clo hóa 10 bài 22II. Tính chất hóa học của Clo

– Do lớp e ngoài cùng đã có 7 e nên clo là phi kim nổi bật, dễ nhận thêm 1 e ( thành Cl – ) biểu lộ tính oxi hóa mạnh ( chỉ kém F và O ) .
– Trong những hợp chất, clo thường có mức oxi hóa – 1 ; trong hợp chất với F hoặc O, clo còn có mức oxi hóa + 1 ; + 3 ; + 5 ; + 7. Vì vậy trong một số ít phản ứng, clo còn có tính khử .

1. Clo tác dụng với kim loại

– Clo ( Cl ) phản ứng với hầu hết những kim loại trừ Au và Pt → muối halogenua. Muối thu được thường ứng với mức hóa trị cao của sắt kẽm kim loại .
– PTPƯ tổng quát : 2M + nCl2 → 2MC ln

* Ví dụ:

15482477058typ3hrqtm

1548247706j2di987gd6

1548247708ke4n5vei8g

2. Clo phản ứng với hiđro tạo thành hiđro clorua

Cl2 + H2  2HCl

– Khí hiđro clorua HCl không màu và dễ tan trong nước .
– Trong phản ứng với sắt kẽm kim loại và hiđro Clo đóng vai trò chất oxi hóa .

3. Clo tác dụng với nước

– Khi tan trong nước 1 phần clo phản ứng với nước tạo thành hỗn hợp 2 axit clohiđric và axit hypoclorơ .

Cl2 + H2O  HCl + HClO

– Trong phản ứng với H2O Clo vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa .

4. Clo tác dụng với dung dịch kiềm

– Nếu dung dịch kiềm loãng ngoại
Cl2 + NaOH loãng, nguội → NaCl + NaClO + H2O ( nước javen )
Cl2 + Ca ( OH ) 2 → CaOCl2 + H2O
– Nếu dung dịch kiềm đặc nóng

3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClO3 + 3H2O

5. Clo đẩy Brom và iot khỏi muối bromua và iotua (không đẩy được Florua)

Cl2 + 2N aBr → 2N aCl + Br2
Cl2 + 2KI → 2KC l + I2

6. Clo tác dụng với các hợp chất có tính khử

Cl2 + NH3 → N2 + 6HC l ( phản ứng được dùng để khử độc clo trong phòng thí nghiệm )

4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4

III. Điều chế Clo

1. Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm

– Dùng chất oxihóa mạnh như MnO2, KMnO4, KClO3, … công dụng dung dịch HCl đặc hoặc muối Clorua
MnO2 + 4HC l → MnCl2 + Cl2 + H2O
2KM nO4 + 16HC l → 2M nCl2 + 2KC l + 5C l2 + 8H2 O

2. Điều chế Clo trong công nghiệp

– Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn bằng xốp với điện cực dương bằng than chì và điện cực âm làm bằng sắt .

 2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2 + Cl2

IV. Bài tập về Clo (Cl)

Bài 5 trang 101 sgk hóa 10: Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

a ) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O .
b ) HNO3 + HCl → NO + Cl2 + H2O .
c ) HClO3 + HCl → Cl2 + H2O .
d ) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O .

Lời giải bài 5 trang 101 sgk hoá 10:

a) 1548294107pq2454u020

1548294109lfobmiofee

b) 15482941109tb0a33ac2

15482941120f9tncj7ro

c) 1548294114th5uy1ac8p

1548294115teqgt30d6j

d) 

154829411808dfqppjl8

Bài 7 trang 101 sgk hóa 10: Cần bao nhiêu gam KMnO4 và bao nhiêu ml dung dịch axit clohiđric 1M để điều chế khí clo tác dụng với sắt, tạo nên 16,25g FeCl3?

Lời giải bài 7 trang 101 sgk hóa 10:

– Theo bài ra, ta có : nFeCl3 = m / M = 16,25 / 162,5 = 0,1 ( mol )
– Phương trình hóa học của phản ứng :
3C l2 + 2F e → 2F eCl3
Theo PTPƯ : nCl2 = ( 3/2 ). nFe = ( 3/2 ). 0,1 = 0,15 ( mol )
2KM nO4 + 16HC l → 2KC l + 2M nCl2 + 5C l2 + 8H2 O
Theo PTPƯ : nKMnO4 = ( 2/5 ). nCl2 = ( 2/5 ). 0,15 = 0,06 ( mol )
nHCl = ( 16/5 ). nCl2 = ( 16/5 ). 0,15 = 0,48 ( mol ) .
mKMnO4 cần = 0,06. 158 = 9,48 ( g ) .
⇒ Vdd HCl = n. CM = 0,48. 1 = 0,48 ( lít ) .

Hy vọng với phần hệ thống lại tính chất hóa học của Clo và bài tập ứng dụng ở trên hữu ích với các em. Mọi thắc mắc các em hãy để lại bình luận dưới bài viết để được hỗ trợ, nếu thấy bài viết hay các em hãy chia sẻ, chúc các em học tập tốt.

Đăng bởi : trung học phổ thông Sóc Trăng
Chuyên mục : Giáo Dục

Source: https://skinfresh.vn
Category: Học tập