luu huynh trioxit so3 tac dung duoc voi 3

Lưu huỳnh trioxit SO3 tác dụng được với

Học tập

Đáp án và giải thích chính xác câu hỏi trắc nghiệm “Lưu huỳnh trioxit SO3 tác dụng được với” cùng với kiến thức lý thuyết liên quan là tài liệu hữu ích môn Hóa học 9 dành cho các bạn học sinh và thầy cô giáo tham khảo.

Trắc nghiệm : Lưu huỳnh trioxit SO3 tác dụng được với

A. Nước, mẫu sản phẩm là bazơ .
B. Axit, mẫu sản phẩm là bazơ .

C. Nước, sản phẩm là axit

D. Bazơ, mẫu sản phẩm là axit .

Trả lời: 

Đáp án đúng: C. Nước, sản phẩm là axit

– Lưu huỳnh trioxit so3 tác dụng được với nước, loại sản phẩm là axit
– SO3 là oxit axit
=> tác dụng với nước cho loại sản phẩm là axit và tác dụng với bazo cho mẫu sản phẩm là muối

Cùng Top tài liệu hoàn thiện hơn hành trang tri thức của mình qua bài tìm hiểu về Lưu huỳnh trioxit so3 dưới đây nhé

Kiến thức tìm hiểu thêm về Lưu huỳnh trioxit SO3

1. Lưu huỳnh Trioxit SO3

Lưu huỳnh trioxide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học SO3. Nó là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước và axit sunfuric .
Lưu huỳnh trioxide khô tuyệt đối không ăn mòn sắt kẽm kim loại. Ở thể khí, đây là một chất gây ô nhiễm nghiêm trọng và là tác nhân chính trong những trận mưa axit. SO3 được sản xuất đại trà phổ thông để dùng trong điều chế axit sunfuric

Lưu huỳnh trioxit SO3 tác dụng được với

2. Trạng thái tự nhiên

– Lưu huỳnh thuộc loại nguyên tố phổ cập, nó chiếm 0,05 % khối lượng vỏ Trái Đất. Trong tự nhiên, lưu huỳnh ở trạng thái tự do ( Italia, Mĩ, Nhật Bản, Liên Xô cũ là những nước có mỏ lưu huỳnh lớn ) và trong thành phần hợp chất. Những quặng chứa lưu huỳnh là : pirit FeS2, xfalerit SnS, galen PbS, muối Na2SO4. 10H2 O, thạch cao CaSO4. 2H2 O, muối chát MgSO4. 7H2 O. Lưu huỳnh cũng có trong khung hình động vật hoang dã và thực vật ( trong thành phần của protein ) .

3. Cấu tạo:

– Do nguyên tử S ở trạng thái kich thích có 6 e độc thân → những e độc thân này của nguyên tử S sẽ tích hợp với 6 e độc than của 2 nguyên tử O → tạo 6 link cộng hóa trị có cực .
=> Công thức cấu trúc

Lưu huỳnh trioxit SO3 tác dụng được với (ảnh 2)

– Trong SO2 : S có số oxi hóa cực lớn là + 6 .

4. Tính chất vật lí

– Tính chất vật lý c ̠ ủa ̠ lưu huỳnh trioxit : Lưu huỳnh trioxit Ɩà chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước ѵà axit sunfuric .
– Khối lượng phân tử : ( 80, 06, g / mol )

5.  Tính chất hóa học của SO3

a) SO3 tác dụng với nước:

SO3 + H2O → H2SO4

b) SO3 tác dụng với dung dịch kiềm:

SO3 + 2N aOH → Na2SO4 + H2O

c) SO3 tác dụng với oxit bazo:

SO3 + CaO → CaSO4
( SO3 có không thiếu đặc thù của oxit axit, tác dụng với dung dịch bazơ và oxit bazơ tạo muối sunfat )

6. Ứng dụng

– Lưu huỳnh có nhiều ứng dụng. Trong công nghiệp, lưu huỳnh được dùng đa phần để sản xuất axit sunfuric. Một lượng lớn lưu huỳnh dùng để luyện cao su đặc : nó làm tăng độ bền chắc và tính đàn hồi của cao su đặc. Nếu cho nhiều lưu huỳnh vào cao su đặc thì được chất dẻo ebonit dùng làm chất cách điện. Lưu huỳnh còn được dùng để trừ sâu cho 1 số ít loại cây, để chế thuốc súng đen, thuốc đầu que diêm, chế mỡ chữa bệnh ngoài da v.v …

Lưu huỳnh trioxit SO3 tác dụng được với (ảnh 3)

7. Điều chế

Như đã nói ở trên thì lưu huỳnh trong tự nhiên gồm 2 dạng cơ bản sau :
– Đơn chất : Lưu huỳnh có trong những mỏ lưu huỳnh và những mỏ này hầu hết gần những miệng núi lửa, suối nước nóng …
– Hợp chất : muối sunfat, muối sunfua, … như Na2SO4. 10H2 O ; CaSO4. 2H2 O ( thạch cao ) ; MgSO4. 7H2 O ( muối chát )
Khi khai thác lưu huỳnh từ những mỏ : người ta dùng thiết bị đặc biệt quan trọng để nén nước siêu nóng ( 1700C ) vào mỏ làm lưu huỳnh nóng chảy và đẩy lên mặt đất. Sau đó lưu huỳnh được tách ra khỏi những tạp chất .

Phương trình phản ứng:

2H2 S + O2 ( thiếu ) → H2O + 2S
2H2 S + SO2 → 2H2 O + 3S
Ngoài ra S còn sống sót ở dạng hợp chất, do đó người ta còn sản xuất lưu huỳnh từ những hợp chất chứa S như H2S, SO2 bằng cách :

+ Đốt H2S trong điều kiện thiếu oxi.

+ Dùng H2S để khử SO2 .
Trong công nghiệp, người ta điều chế axit sunfuric từ lưu huỳnh theo sơ đồ sau
S – > SO2 – > SO3 – > H2SO4

Source: https://skinfresh.vn
Category: Học tập